一氧化碳和二氧化碳的混合气体含碳元素36％,去5克此混合气体,使其通过足量的灼热的氧化铜,将所得气体通入足量的澄清石灰水,得到沉淀质量是多少 PS：谢过.
问题描述：
一氧化碳和二氧化碳的混合气体含碳元素36％,去5克此混合气体,使其通过足量的灼热的氧化铜,将所得气体通入足量的澄清石灰水,得到沉淀质量是多少
PS：谢过.
答
方法一：
假设混合气体含有x克CO，则CO2有5-x
CO分子量为28，碳元素比例12/28=3/7 CO2为44,碳元素比例12/44=3/11
x*3/7+(5-x)3/11=36%5 x=1.6g
涉及到两个方程式
CO+CuO=CuO+CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CaCO3是沉淀,从方程式中计算得出沉淀质量
方法二：
其实从方程式可以看出混合气体中的碳元素最后全部与石灰水反应成沉淀，即沉淀中碳含量=混合气体中的碳含量，即为5*36%=1.8g
而CaCO3中碳元素所占质量比为12/100,假设沉淀质量为x克，则12：100=1.8：x
x=15克
答
5g气体含碳元素5x0.36=1.8g
通过足量的灼热的氧化铜后碳元素全部变成CO2,共有1.8/（12/44）=6.6g
CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O
44 100
6.6g x x=15g
得到沉淀质量是15g
答
碳的质量：36%*5=1.8g因为通过炙热的氧化铜可以使CO变成CO2 CO+CuO==Cu+CO2所以碳的摩尔质量：1.8/12=0.15mol此时的碳元素只在二氧化碳中存在 所以二氧化碳也为0.15molCO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O因为石灰水足量,二氧化...