在一氧化碳和二氧化碳混合气体中,含有氧元素64％,将该混合气体5g通过足量炽热的氧化铜,完全反应后,气体再通入澄清的石灰水中,得到的白色沉淀质量是A .5g B .10g C.15g D.20g（尽量完整）

这题太容易了，不列式子了，只讲过程。
5g气体中含碳元素是36%，质量是1.8g，物质的量是0.15mol，也就是说最终生成的CO2的物质的量是0.15mol，CaCO3的物质的量是0.15mol，质量是15g。答案是C！

C

因为C的质量分数是36%，由原子守恒知，最后产生白色沉淀CaCO3中C的质量等于原混合气体中c的质量，所以5g混合气体中有5*36%=1.8gC，最后碳酸钙的物质的量为1.8/12=0.15mol所以15g。
答案C

先根据氧元素的百分比算出混合气体中CO和CO2各自的百分比，再由百分比计算出5g的混合气体中CO和CO2具体的物质的量，然后根据CO2和澄清石灰水反应的化学方程式计算出碳酸钙的物质的量，再换算成质量，就行了。

今天另外一个人也问了以个和你一样的问题 我再答一次好了
混合气体5g 含氧元素64% 那么含碳元素就是36% 碳元素质量5*36%=1.8g 完全反应后气体都变为CO2 碳元素质量不变 可以求出二氧化碳质量1.8/12=x/44 x=6.6g 6.6gCO2通入足量澄清石灰水 生成沉淀质量 44/100=6.6/x x=15g
选择C