现有硫酸和Na2So4的混合溶液200mL,其中硫酸的浓度是1mol/L,Na2So4的浓度是0.5mol/L,要使硫酸和Na2So4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L,应加入98%的硫酸(密度为1.84g/cm3)多少毫升后再加水
问题描述:
现有硫酸和Na2So4的混合溶液200mL,其中硫酸的浓度是1mol/L,Na2So4的浓度是0.5mol/L,要使硫酸和Na2So4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L,应加入98%的硫酸(密度为1.84g/cm3)多少毫升后再加水配制,配制后的溶液为多少升
答
原硫酸与Na2SO4的混合溶液中n(H2SO4)=1mol/Lx0.200L=0.2moln(NaSO4)=0.5mol/Lx0.200=0.1mol要将硫酸与Na2SO4的物质的量浓度变为2mol/L和0.2mol/L,且通过加98%的硫酸(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸再加水来改变,此时,n...