HELP!……再一道高一化学计算题……含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4物质的量浓度为1mol/L,H2SO4物质的量的浓度为0.5mol/L,若用此溶液配成.2mol/LCuSO4和2mol/LH2SO4的混合溶液,试求：（1）、所得溶液的体积是多少毫升?（2）、需加入密度为1.84g/cm^3、98%的浓硫酸多少毫升?
问题描述：
HELP!……再一道高一化学计算题……
含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4物质的量浓度为1mol/L,H2SO4物质的量的浓度为0.5mol/L,若用此溶液配成.2mol/LCuSO4和2mol/LH2SO4的混合溶液,试求：
（1）、所得溶液的体积是多少毫升?
（2）、需加入密度为1.84g/cm^3、98%的浓硫酸多少毫升?
答
(1)分析：
CuSO4 1mol/L------------0.2mol/L
H2SO4 0.5mol/L----------2mol/L
(2)1*200=0.2V
所得溶液的体积V=1OOOml
(3)2*1=0.5*0.2 + V'*1.84*98%/98
需加入密度为1.84g.cm-3、98%的浓硫酸V'=103.3ml
由题可见加入的是浓硫酸,硫酸铜的物质的量未变,故
设所得溶液的体积是X毫升,则
200*10^(-3)*1mol/L=0.2mol/L*X
X=1 L
2.设用浓硫酸Y毫升,则
1.84*98%*Y/98g/mol+0.2*0.5=1*2
Y=103.2608696