现完全燃烧0.1mol某烃,将燃烧产物依次通入甲装置(浓h2so4)和乙装置(浓碱液).甲增重10.8g,乙增重11.2g,求该烃化学式假设为CnHm,m可以很容易求出12,答案为C5H12,但n为5是怎来的?答案是11.2L/22.4L*mol,但11.2不是质量吗?,怎么变成L了
问题描述:
现完全燃烧0.1mol某烃,将燃烧产物依次通入甲装置(浓h2so4)和乙装置(浓碱液).
甲增重10.8g,乙增重11.2g,求该烃化学式
假设为CnHm,m可以很容易求出12,答案为C5H12,但n为5是怎来的?
答案是11.2L/22.4L*mol,但11.2不是质量吗?,怎么变成L了
答
这题怕是有问题吧?
答
若为5的话,0.1×5×44=22g所以肯定不是克,原题就应该是升,望采纳。
答
依题意得 甲增重的应该是H2O 乙增重的应该是CO2
则
CnHm+(n+m/4)O2----> nCO2+ m/2H2O
1 n m/2
0.1 11.2/44 10.8/18
求出 n=2.5 m= 12
如果一定要C5H12 的话 那么甲增重的应该10.8g 而 乙增重的就是 22g
答
应该是题目出错了,如果按你的计算的话。11.2应该是L的