用密度为1.84g/cm3质量分数为98%d l浓硫酸和蒸馏水配制500g质量分数为20%的稀硫酸需要用多少ml浓硫酸

问题描述:

用密度为1.84g/cm3质量分数为98%d l浓硫酸和蒸馏水配制500g质量分数为20%的稀硫酸需要用多少ml浓硫酸
A 100ml 54.35 ml
B 100ml 55.5ml
C 250ml 54.35 ml
D 250ml 55.5 ml

根据所需配的稀硫酸得稀硫酸里含的纯硫酸的质量m(H2SO4)=500*20%=100g
则所需浓硫酸的质量 M(浓H2SO4)=m(H2SO4)/98%=100g/98%=102g
所需浓硫酸的体积V=M(浓H2SO4)/P(浓H2SO4)=102/1.84=55.4ML
  答案取整  就应该选择B
  正确的  给个分呗  一字一字打上去的