现有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的 ①NaOH溶液 ②Na2CO3溶液 ③CH3COONa溶液各25mL，下列说法正确的是（ ）A. 3种溶液pH的大小顺序是 ①＞②＞③B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③C. 若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，pH最大的是②D. 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
问题描述：
现有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的 ①NaOH溶液 ②Na2CO3溶液 ③CH3COONa溶液各25mL，下列说法正确的是（ ）
A. 3种溶液pH的大小顺序是 ①＞②＞③
B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
C. 若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，pH最大的是②
D. 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
答
A．碱溶液pH最大，盐溶液中，酸根离子水解程度越大，其相同浓度的钠盐溶液pH越大，醋酸根离子水解程度小于碳酸根离子，所以这三种溶液pH大小顺序是：①＞②＞③，故A正确；B．稀释相同的倍数，促进含有弱离子盐的水...
答案解析：A．碱溶液pH最大，盐溶液中，酸根离子水解程度越大，其相同浓度的钠盐溶液pH越大；
B．稀释相同的倍数，促进含有弱离子盐的水解，pH变化最大的是强碱；
C．碳酸氢钠溶液呈碱性，醋酸溶液呈酸性；
D．pH相等的这三种溶液，强碱的浓度最小，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液浓度越小．
考试点：盐类水解的应用；pH的简单计算．
知识点：本题考查了pH的简单计算、盐类水解等知识点，明确弱酸根离子的水解程度与酸的酸性强弱的关系是解本题关键，再结合物质的性质分析解答，题目难度不大．