1、已知同温同压下气体的体积比等于分子数之比,现在氢气和氧气的混合气体20毫升,在密闭容器中引爆后,恢复到引爆前的状态时,容器中还剩5毫升气体,原混合物中氢气和氧气的体积比是（）A、1：1.B、2：1.C、3：1.D、可能是1：1,也可能是3：1.（我个人认为选C,但不知道D是否对,2、将含氧元素64%的5克CO和二氧化碳的混合气体通过足量灼热CuO后,再使气体通入足量澄清石灰水中,可生成白色的沉淀的质量为（）A、5克.B、10克.C、15克.D、20克
问题描述：
1、已知同温同压下气体的体积比等于分子数之比,现在氢气和氧气的混合气体20毫升,在密闭容器中引爆后,恢复到引爆前的状态时,容器中还剩5毫升气体,原混合物中氢气和氧气的体积比是（）
A、1：1.B、2：1.C、3：1.D、可能是1：1,也可能是3：1.（我个人认为选C,但不知道D是否对,
2、将含氧元素64%的5克CO和二氧化碳的混合气体通过足量灼热CuO后,再使气体通入足量澄清石灰水中,可生成白色的沉淀的质量为（）
A、5克.B、10克.C、15克.D、20克
答
（2）原子守恒就很好做，C元素最终都到了CaCO3中呢，
故 C ~~~ CaCO3
12 100
x y
而x=5g*（1-64%）*100/12=15g，澄清的足量石灰水的话，
不会有生成CaHCO3的情况的，故选C
答
1、选D
2H2+O2=2H2O 说明两份氢气加一份氧气生成2份水 但水不是气体 所以剩下的是氢气和氧气其中一种，所以可能是3：1（剩下5ml氢气），或者1：1（剩下5ml氧气）
2、选A 这个不用详解了吧
答
1.2H+O=H2O
那么也就是2体积氢+1体积氧完全反应
那么可能情况为：10毫升氢+10毫升氧（剩5毫升氧）
15毫升氢+5毫升氧（剩5毫升氢）
2.氧元素含64%
所以含碳元素36%
所以碳元素的质量为5*0.36=1.8
通过灼热CuO后都变成CO2
碳元素的质量为1.8
所以CO2的质量为6.6
最后一步自己算了
应该是15克