我市石灰石资源丰富，它是石灰厂和水泥厂生产生石灰及水泥的主要原料之一．某同学在实验室用含碳酸钙80%的石灰石和溶质质量分数为lO%的稀盐酸反应制取8.8g二氧化碳（杂质不与盐酸反应）．问：（1）他需取用这种石灰石多少克？（2）若实验室只有溶质质量分数为37%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸．要配制成该同学所用的10%稀盐酸，需此浓盐酸多少毫升？（最后计算结果精确到0.1）

答

（1）设需取用这种石灰石中碳酸钙的质量为x，需HCl的质量为y，则：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73             44
x     y              8.8g
根据：

100

44

＝

x

8.8g

解得x=20g，根据：

73

44

＝

y

8.8g

解得y=14.6g，
需取用这种石灰石质量为：

20g

0.8

×100%=25g．
（2）设浓盐酸体积为V，根据V×1.18g/cm×37%=14.6g，解得V=33.4cm³≈33.4 mL．
故答案为：（1）25g；（2）33.4mL．
答案解析：（1）根据二氧化碳的质量算出碳酸钙的质量，再用碳酸钙的质量除以80%算出石灰石的质量；（2）稀释问题溶质不变列等式即可．
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：根据回答本题要知道代入方程式计算的必须是纯物质的质量，不纯的必须转化为纯的，在溶液稀释过程中溶质不变列等式进行计算．