电化学基础,原电池为什么两个半电池构成的原电池（如锌和硫酸锌溶液做负极,铜和硫酸铜溶液做正极,中间用氯化钾盐桥相连）提供的电流比普通的Zn-CuSo4-CU的原电池稳定?
问题描述：
电化学基础,原电池
为什么两个半电池构成的原电池（如锌和硫酸锌溶液做负极,铜和硫酸铜溶液做正极,中间用氯化钾盐桥相连）提供的电流比普通的Zn-CuSo4-CU的原电池稳定?
答
两种情况下都发生同样的电极反应
负极反应：Zn-2e-==Zn2+
正极反应：Cu2++2e-==Cu
在第一种情况时是两个半电池，即使产生多少离子或是发生多久电解质溶液都是各自存在互不影响的；而第二种情况则不同，产生的锌离子会与电解质溶液混合，所以得出结论……
答
没听说
请给分，谢~
答
因为在两种溶液之间插入盐桥以代替原来的两种溶液的直接接触,减免和稳定液接电位（当组成或活度不同的两种电解质接触时,在溶液接界处由于正负离子扩散通过界面的离子迁移速度不同造成正负电荷分离而形成双电层,这样产生的电位差称为液体接界扩散电位,简称液接电位）,使液接电位减至最小以致接近消除,所以可以比普通原电池提供更稳定的电流.