小琴同学设计如图所示的A、B 两个实验.(1)实验时,她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物,其操作是______(2)A实验目的是______;实验时,将铁丝和银丝同时插人稀硫酸中,可观察到的现象是______,所发生反应的化学方程式为______(3)B实验中,当烧杯内盛有______ 溶液时,可验证Fe、______、Ag 三种金属活动性强弱.

问题描述:

小琴同学设计如图所示的A、B 两个实验.

(1)实验时,她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物,其操作是______
(2)A实验目的是______;实验时,将铁丝和银丝同时插人稀硫酸中,可观察到的现象是______,所发生反应的化学方程式为______
(3)B实验中,当烧杯内盛有______ 溶液时,可验证Fe、______、Ag 三种金属活动性强弱.


(1)从实验室拿出来的铁丝和银丝表面是被空气中的氧气氧化过的,所以应该用砂纸将其表面打磨光亮.故答案为:用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮.
(2)在金属活动顺序表中氢前边的金属可以与稀硫酸反应,但氢以后的金属不会与稀硫酸反应,所以铁会与稀硫酸反应,但银不会与稀硫酸反应,铁与稀硫酸反应时生成氢气和硫酸亚铁溶液,因为Fe2+显绿色,所以观察到的现象是铁丝表面有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色,而银丝表面无明显现象.所发生反应的化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.
故答案为:比较铁和银的金属活动性强弱;  铁丝表面有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色,而银丝表面无明显现象;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.
(3)金属活动顺序表中,前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来,所以可以在金属活动顺序表中在铁和银之间找一种金属的盐溶液,如硫酸铜溶液,把铁和银两种金属插入该盐的溶液中,铁可以把该金属从其盐溶液中置换出来,但银不会把该金属从其盐溶液中置换出来.故答案为:CuSO4,铜
故答案为:
(1)用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮
(2)比较铁和银的金属活动性强弱;铁丝表面有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色,而银丝表面无明显现象,Fe+H2SO4=FeSO4+H2
(3)CuSO4,铜
答案解析:根据金属活动顺序表中铁、铜、银的金属活动性强弱去作答,这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为:铁>铜>银.
考试点:金属的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
知识点:要会利用金属活动顺序表设计实验,去验证金属的还原性强弱.氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.