（1）现有四瓶失去标签的溶液,分别为NH4CL溶液、（NH4）2SO4溶液、KCL溶液、K2SO4溶液四种,请设计实验方案加以鉴别.（2）除去NaCl固体中混有的少量CaCO3,所进行的实验操作依次为——、 ——、 蒸发、结晶.（3）除去KCl溶液中的SO42-,依次加入的溶液为——、——、——.（填溶质的化学式）（4）制取蒸馏水过程中,冷凝用的水流方向与蒸气流方向——.（5）欲用98%的浓硫酸（密度=1.84g/mL)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL,所需浓硫酸的体积为——.（6）将130gZn加入3L0.5mol/L稀硫酸中,求：生成氢气的体积（标准状况下）?生成硫酸锌的质量?（只要最后答案）

1.氢氧化钠，氯化钡，硝酸银，用这三种可鉴别出
2.溶解，加热3.
4.相反

1. 分别取样加入氢氧化钡，加热，有气泡和沉淀的是（NH4）2SO4溶液，只有气泡的是NH4CL溶液，只有沉淀的是K2SO4溶液，无明显现象的是KCL溶液。

2. 溶解，过滤

3. Bacl2，k2CO3，HCL

4. 相反。

5. 13.59

6.  33.6L，241.5g

（1）现有四瓶失去标签的溶液，分别为NH4CL溶液、（NH4）2SO4溶液、KCL溶液、K2SO4溶液四种，请设计实验方案加以鉴别。
（2）除去NaCl固体中混有的少量CaCO3,所进行的实验操作依次为—溶解—、 —过滤—、 蒸发、结晶。
（3）除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为—BACL2—、—K2CO3—、——。（填溶质的化学式）
（4）制取蒸馏水过程中，冷凝用的水流方向与蒸气流方向—相反—。
（5）欲用98%的浓硫酸（密度=1.84g/mL)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL，所需浓硫酸的体积为—0.5*1=0.5摩尔 0.5MOL*98=49g 49g=x*1.84*98% x=27.1ml —。（要过程）
（6）将130gZn加入3L0.5mol/L稀硫酸中，求：生成氢气的体积（标准状况下）44.8l生成硫酸锌的质量322g（只要最后答案）
ZN+H2SO4=ZNSO4+ H2
65 161 22.4L
130 322 X=44.8L

（2）溶解 过滤
（3）BaCl2 K2CO3 HCl
（4）相反
（5）先算稀硫酸的物质的量 0.5*0.5=0.25mol
再算质量m=nM=0.25*98=24.5g
算硫酸的体积 24.5/1.84=13.32ml
最后算溶液体积 13.32/0.98=13.59ML
(6) 1molZn和1molH2SO4反应 130gZn是2mol 需要和2molH2SO4完全反应 题目是硫酸不足 以硫酸量算
H2SO4====H2
1 2
3*0.5 X
X=3g
望采纳！

（1）分别取样加入Ba(OH)2,加热,有气泡和沉淀的是（NH4）2SO4,只有气泡的是NH4CL只有沉淀的是K2SO4,无明显现象的是KCL.（2）溶解 过滤（3）BaCl2 K2CO3 HCl（4）相反（5）0.5mol/L 500ml稀硫酸含硫酸的物质的量为 0....