某课外活动小组为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量,在实验室中称取生铁样品10.0克,放入烧杯中,加入一定量的稀硫酸,使之完全反应（杂质不参加反应）.然后冷却、称取反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.345克.计算：（1）生铁样品中杂质的质量分数； （2）生产100吨这种生铁,至少需要含氧化铁80％的赤铁矿的质量是多少?
问题描述：
某课外活动小组为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量,在实验室中称取生铁样品10.0克,放入烧杯中,加入一定量的稀硫酸,使之完全反应（杂质不参加反应）.然后冷却、称取反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.345克.计算：（1）生铁样品中杂质的质量分数； （2）生产100吨这种生铁,至少需要含氧化铁80％的赤铁矿的质量是多少?
答
（1）设生铁样品中杂质的质量为x．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
10.0g-x 0.34g
= ,x=0.48g
（2）设需要赤铁矿的质量为y．
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
y×80% 100t×（1- ×100%）
=解得y=170t
答：（1）样品中杂质的质量为0.48g,
（2）需要赤铁矿170t．