1.将一定质量的铝分成两等份,一份投入到100mL的盐酸中恰好完全反应后得到氯化铝溶液和氢气；另一份加入到100mL2mol/L的NaOH溶液恰好完全反应.则：（1）两份铝充分反应后共得到H2多少L（标准状况下）?（2）盐酸的物质的量浓度是多少?2.标准状况下,有O2和Cl2组成的混合气体共500mL,通入H2使其恰好完全燃烧,用水吸收生成物得250mL溶液,从中取出50mL,用0.125mol/L的NaOH20mL恰好中和,则与混合气体反应的H2的体积是A.280mL B.440mL C.500mLD.720mL

1、由方程式可知，2mol铝和NaOH溶液完全反应得到3mol氢气，2mol铝和盐酸反应也得到3mol氢气。而参与反应的NaOH物质的量为0.2mol.所以铝的物质的量一共为0.4mol,共产生氢气0.6mol,体积13.44L.盐酸的物质的量为0.6mol,物质的量浓度为6mol/L

1.
设：每份Al的物质的量为x,盐酸的物质的量为y,Al与NaOH反应产生H2物质的量为a,Al与HCl反应产生H2物质的量为b.
NaOH的物质的量为0.1L*2mol/L=0.2mol
2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑
2 2 3
x 0.2mol a
2/x=2/0.2mol
x=0.2mol
2/0.2mol=3/a
a=0.3mol
2Al + 6HCl==2AlCl3+3H2↑
2 6 3
0.2mol y b
2/0.2mol=6/y
y=0.6mol
2/0.2mol=3/b
b=0.3mol
生成H2的物质的量为0.3mol+0.3mol=0.6mol
生成H2的体积为0.6mol*22.4L/mol=13.44L
盐酸的物质的量浓度为0.6mol/0.1L=6mol/L
答：……
2.
设：混合气体中Cl2的物质的量为x,与Cl2反应的H2的体积为a,与O2反应的H2的体积为b.
NaOH的物质的量为0.02L*0.125mol/L=0.0025mol
Cl2 ~ 2HCl ~ 2NaOH
1 2
x*50mL/250mL 0.0025mol
1/(x*50mL/250mL)=2/0.0025mol
x=0.00625mol
Cl2的体积为0.00625mol*22.4L/mol=0.14L=140mL
O2的体积为500mL-140mL=360mL
H2+Cl2==2HCl
1 1
a 140mL
1/a=1/140mL
a=140mL
2H2+O2==2H2O
2 1
b 360mL
2/b=1/360mL
b=720mL
H2的体积为140mL+720mL=860mL
答：……