为了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小,加H2S可以么?最好详细点.但是有老师说 硫化氢会使Na2S转化为NaHS，也就是二者反应。到底考虑这个问题么？
问题描述：
为了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小,加H2S可以么?
最好详细点.
但是有老师说 硫化氢会使Na2S转化为NaHS，也就是二者反应。到底考虑这个问题么？
答
平衡移动考虑
S2-+ H20=HS-+OH-
HS-+H20=H2S+OH-
加入H2S。平衡左移，S2-将增大的
[Na+]/[S2-]的比值变小,是正确
因为H2S是弱酸
除了一楼说的
还可以向其中加OH-,(如KOH)
平衡也左移
答
加了以后形成了缓冲液，可以的
答
你从平衡移动考虑
S2-+ H20=HS-+OH-
HS-+H20=H2S+OH-
加入H2S.平衡左移,S2-将增大的
[Na+]/[S2-]的比值变小,正确