在我复习分析化学时,遇到以下几道计算题,跪求分析化学知识稳固的同仁们,帮我写出详细的计算步骤,1 若Mg2＋与EDTA的浓度均为0.02mol/L,在PH=6时,求其条件稳定常数及允许的最低PH值.2 将1克钢样中搁氧化成Cr2O7 2-,加入25ml 0.1mol/L FeSO4标准溶液,然后用0.018mol/L KMnO4标准溶液7ml回滴过量的 FeSO4.计算钢样中铬的百分含量3 在1cm比色皿和525nm时,0.0001 mol/L KMnO4溶液的吸光度为0.585.现有0.5克锰合金试样,溶于酸后,用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO4- 然后转移至500ml容量瓶中.在1cm比色皿和525nm测得吸光度为0.4.求试样中猛的百分含量.4 计算0.1δ mol/L HCL滴定0.1 mol/L Na2CO3至第一化学计量点时的【H】+及此事的产物HCO3-的 δHCO3-5 铬黑A是一种有机弱酸,其lgK1=13 lgK2=6.2 Ca-EBA的lgK稳=5.3 计算在PH=12的lgK
在我复习分析化学时,遇到以下几道计算题,跪求分析化学知识稳固的同仁们,帮我写出详细的计算步骤,
1 若Mg2＋与EDTA的浓度均为0.02mol/L,在PH=6时,求其条件稳定常数及允许的最低PH值.
2 将1克钢样中搁氧化成Cr2O7 2-,加入25ml 0.1mol/L FeSO4标准溶液,然后用0.018mol/L KMnO4标准溶液7ml回滴过量的 FeSO4.计算钢样中铬的百分含量
3 在1cm比色皿和525nm时,0.0001 mol/L KMnO4溶液的吸光度为0.585.现有0.5克锰合金试样,溶于酸后,用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO4- 然后转移至500ml容量瓶中.在1cm比色皿和525nm测得吸光度为0.4.求试样中猛的百分含量.
4 计算0.1δ mol/L HCL滴定0.1 mol/L Na2CO3至第一化学计量点时的【H】+及此事的产物HCO3-的 δHCO3-
5 铬黑A是一种有机弱酸,其lgK1=13 lgK2=6.2 Ca-EBA的lgK稳=5.3 计算在PH=12的lgK' CA-EBA
晕 好难啊
悲哀啊，我很晕
楼主的问题,可以看分析化学书,武大编的讲得很详细!
1）先求出EDTA和H+的副反应系数α,K=K（Mg-EDTA）*α,副反应系数怎么求,你的书上应该有.
2）Cr2O7 2-先被Fe滴定,然后过量的Fe被MnO4-滴定,也就是说,Cr的物质的量=（Fe的物质的量-Mn的物质的量*2）*2,算出Cr的物质的量n
质量分数=nM/1g*100% M为Cr分子量
3）朗伯比尔定律：吸光度A=εabc,（εabc分别为吸光系数,比色皿长1cm,光程1cm,样品浓度）只有一个求知数,就是浓度C,算出来后,
W=nM/0.5*100%=cVM/0.5*100%
4)滴定到化学计量点,其实是全生成H2CO3,就是一个计算0.05mol/L H2CO3的pH值的问题,去你书上找二元弱酸[H+]计算方法
5）络合问题
这题主要考的是副反应系数的计算
即算EBA在pH=12时的副反应系数K（公式你书上肯定有）
K稳已经告诉你了,算出副反应系数K后,据这两个,可以算出K'