在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是( )A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变大D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等AC可是我觉得A只能证明醋酸是弱酸而不能证明盐酸是强酸啊,比如说盐酸可能是酸性比醋酸大的弱酸."只要都是一元弱酸,从pH=4稀释到pH=5,用的水量是一样的(当前溶液体积的2.16倍)"不是应该弱酸酸性越强电离出H+越多吗?也就是PH=4时,其实更弱的酸所含的酸的总物质量更多吧!所以稀释时,更弱的酸PH变化更小吧。

问题描述:

在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是( )
A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多
B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变大
D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等
AC
可是我觉得A只能证明醋酸是弱酸而不能证明盐酸是强酸啊,比如说盐酸可能是酸性比醋酸大的弱酸.
"只要都是一元弱酸,从pH=4稀释到pH=5,用的水量是一样的(当前溶液体积的2.16倍)"
不是应该弱酸酸性越强电离出H+越多吗?
也就是PH=4时,其实更弱的酸所含的酸的总物质量更多吧!所以稀释时,更弱的酸PH变化更小吧。

不好意思,2.16数据有错,应该是99.你错了.只要都是一元弱酸,从pH=4稀释到pH=5,用的水量是一样的(当前溶液体积的99倍)这个你要从稀释定律来看.对于弱酸,[H+]=(Kc)^0.5,[H+]1=10^-4mol/L,[H+]2=10^-5mol/L,由公式得出...