将250mlH2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓盐酸稀释到1000ml,所得溶液的密度为1.84g/cm³,此时溶液中氢离子的物质的量浓度是多少

问题描述:

将250mlH2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓盐酸稀释到1000ml,所得溶液的密度为1.84g/cm³,此时溶液中氢离子的物质的量浓度是多少

250mlH2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸中含有硫酸的质量为:
250*1.84*98%=450.8克
硫酸的物质的量=450.8/98=4.6mol
硫酸的物质的量浓度=4.6/1000/1000=4.6mol/L
H+浓度=2*4.6=9.2mol/L