化学题目关于物质的量的计算常温下,在密闭容器里分别充入两种气体各0.1摩尔,在一定条件下充分反应后,恢复到原温度时,压强降低为开始时的1/4,则原混合气体可能是A.H2和O2B.HCl和NH2C.H2和Cl2D.CO2和O2
问题描述:
化学题目关于物质的量的计算
常温下,在密闭容器里分别充入两种气体各0.1摩尔,在一定条件下充分反应后,恢复到原温度时,压强降低为开始时的1/4,则原混合气体可能是
A.H2和O2
B.HCl和NH2
C.H2和Cl2
D.CO2和O2
答
选A
原来是0.2 mol。压强降低为开始时的1/4,即留下0.05 mol
氢气和氧气的反映,剩下0.05 mol氧气,因为是常温,所以水液态。符合条件。
答
根据方程式,结合物质的气体状况
选A 可以这么做
反应:2H2+O2==2H20
计量数 2 1 2
初始量0.1 0.1 0
变化量0.1 0.05 0.1(变化量与计量数成正比)
末量 0 0.05 0.1(初始量加或减变化量)
可以看出最终容器里有0.05mol氧气和0.1mol水,气体的物质的量为0.05摩尔,正好是初始的1/4
b项反应是1:1,生成物还是固体
C项也是1:1反应体积不变
D项总之也错