离子浓度大小比较25℃时,下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：c(Na＋) ＞ c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH：c(Na＋) ＝c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )我想问的是,为什么D选项应该是c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa ) ＞c(Na2CO3) ＞c(NaOH 苯酚的酸性弱于碳酸,为什么苯酚钠的碱性也弱于碳酸钠?不是越弱越要水解的么?
问题描述：
离子浓度大小比较
25℃时,下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：
c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：
c(Na＋) ＞ c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH：
c(Na＋) ＝c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)
D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：
c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )
我想问的是,为什么D选项应该是c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa ) ＞c(Na2CO3) ＞c(NaOH 苯酚的酸性弱于碳酸,为什么苯酚钠的碱性也弱于碳酸钠?不是越弱越要水解的么?
答
是越弱越水解没错碳酸是弱的二元酸,可以发生分布电离,即：（1）H2CO3 = HCO32- + H+ （2）HCO3- = CO2- + H+碳酸根对应的酸是碳酸氢根,而碳酸氢根对应的酸才是碳酸根.而酸性大小的顺序是：碳酸＞苯酚＞碳酸氢根 对应...